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16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（ ） A．Na2CO3，Na2O，O2 B．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g) C．Na2CO3，O2，H2O(g) D．NaHCO3，Na2CO3，O2
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下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气： 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO
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下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )
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下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是（ ） A． 和KI溶液反应的离子方程式： B．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe D．该溶液中，K＋、Fe2+、C6H5OH、Br— 可以大量共存
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三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是 （ ） A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9 B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole—－ D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
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(NA为阿伏加德罗常数的值) 下列说法正确的是（ ） A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的 B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
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.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
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(12分) 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题： （1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。 （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 。 从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。 （3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1) L(计算结果请保留一位小数)。 （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。
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(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。 （1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是： ① ；② ； ③ ；④ 。 （2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是________mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。 ③原KOH溶液的物质的量浓度为 。
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(9分) 在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸） 请回答下列问题： （1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化学式，下同）。 （2）当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式： _____ 。 （3）当X是强碱时，E是 ，写出D生成E的离子方程式： 。
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