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工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题： （1）流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的___________(填“Fe3＋”“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀，则调节pH的范围是___________________. （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。用NaNO2的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是 。 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。 （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。 A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：
（1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是 ， 。（答两点） （2）AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。 （3）在稀释、结晶过程中,加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替。通入气体时发生反应的离子方程式是 . （4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： 。 （5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用。 （6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，写出用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为 。
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温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)
下列说法正确的是 A．反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1 B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)<v(逆) C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0 D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
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下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是 A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－） B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—) C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－) D．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH4＋)=c(Cl－)
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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
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国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H18O4 B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH C．既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应 D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色
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下列有关说法正确的是 A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连 B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0 D．
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是 A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜ E B．对应氢化物的热稳定性：D > E C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海 水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法不正确的是 A．Mg电极是该电池的负极 B．H2O2在石墨电极上发生还原反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－ B．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－ C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH— D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O
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