(12分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。 (1)工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下: ①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式: 。 ②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ;25℃,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。(已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31) (2)铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。 已知测定过程中发生的反应如下: ①2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2OCr2O72- + 6SO42- + 14H+ ②Cr2O72- + 6I- + 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O ③I2 + 2S2O32-2I- + S4O62-
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(16分)某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其相对分子质量为92,现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,F的分子式为C7H7NO2,Y是一种功能高分子材料。 已知:(1)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基: (2)(苯胺,易被氧化) 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题: (1)做银镜反应实验的试管事先要用 洗涤。X→A“一定条件”是指的何种条件: (2)写出反应类型:反应② ,反应③ 。 1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 mol。 (3)Y的结构简式为 。 (4)有多种同分异构体, 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式: 、 ①分子中含有苯环; ②能发生银镜反应,不能发生水解反应; ③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应; ④在苯环上只能生成2种一氯取代物。 (5)以下是由A和其他物质合成的流程图: A甲乙 完成甲→乙的化学反应方程式: 。 (6)美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体,可以通过以下方法合成: 根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息,写出以CH3OH和为原料 制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 。
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(12分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下: 已知:HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。 (1)第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式: 。 (3)第④步分离采用的方法是 ;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含w、n的代数式表示)。
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一定条件下存在反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),ΔH<0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是 A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同 C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数:II>III D.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
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室温下,下列叙述正确的是 A.pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-) B.对于0.1mol/LNa2SO3溶液:c(Na+)=2c(SO32-) + c(HSO3-) + 2c(H2SO3) C.等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合:> D.将足量AgCl分别放入:①5m水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):①>②>③
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室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是 A.图中A点对应溶液的pH:a=1 B.生成沉淀的最大质量m=2.33g C.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L-1 D.当V[Ba(OH)2(aq)]=10mL时,发生反应的离子方程式为:Ba2+ + SO42-BaSO4↓
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普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
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下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值增大 D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
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煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下: CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s) + 4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ) 假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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