强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 下列结论正确的是 A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B.气体F经催化氧化可直接生成气体D C.沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 D.X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1-
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用下图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是
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镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2 + MNiOOH + MH 已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-6Ni(OH)2 + NO2-。 下列说法正确的是 A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-Ni(OH)2 + OH- B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-MH + OH-,H2O中的H被M还原 D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+ + 2I-Fe2+ + I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+ + SO42- + Ba2+ + 3OH-Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D.1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe
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下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化 B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应: 2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.78g苯含有C=C双键的数目为3NA B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
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化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 A.CO2分子比例模型: B.NH4I的电子式: C.乙烯的结构简式:C2H4 D.NaH中氢离子结构示意图为:
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(12分)已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01。T℃时,在容积为2L的密闭容器中加入HI ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
请计算回答下列问题(写出计算过程,否则不得分): (1)起始加入HI的物质的量 mol。 (2)达到平衡后HI的物质的量浓度 mol·L-1(请保留三位有效数字)。 (3)T℃时,在另一个体积一定的密闭容器中,将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应,若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1∶4,计算平衡时HI的体积分数为 ,以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为 。
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(12分)T℃时,容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2,发生反应:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0,维持温度为T℃,4min后达到平衡,测得平衡时n(SO3)=1.2mol。 (1)T℃时,该反应的平衡常数K的数值为 。 (2)另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2,起始容器容积与甲相同,起始温度均为T℃。在反应过程中乙容器保持温度和压强不变,丙容器保持容器体积不变并与外界绝热,分别建立平衡后: ①三个容器中反应的平衡常数K:K(甲) K(乙) K(丙)(选填“>”、“<”或“=”)。 ②达到平衡时,甲、乙、丙三容器中,SO2的转化率α最小的是 容器,混合气体密度ρ最大的是 容器。 (3)若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2,在相同温度下再次达到平衡后,SO3的物质的量 (填字母)。 a.2.4mol b.大于1.2mol,小于2.4mol c.大于2.4mol
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