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（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 。 （2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。 （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。 （4）置换法除重金属离子所用物质C为 。 （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。
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（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答： （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。 （2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
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一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同 C．SO3的体积分数：Ⅱ＞III D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
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常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（） A．c(CO32—)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―) D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)
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下列实验现象预测正确的是
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
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某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是 （ ）
A．X的分子式为C12H16O3 B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
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下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝 D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（） A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E B．对应氢化物的热稳定性：D > E C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
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实验室可用NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（） A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ③ ⑤ A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④
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