下列说法中,正确的是( ) A.淀粉是天然高分子化合物 B.甲醛广泛应用于食品加工 C.溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 D.聚丙烯能使溴水褪色
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(17分)铜在工农业生产中有着广泛的用途。 (1)配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4,其原因是 (只写离子方程式)。 (2)某同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。 ①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池,请图甲中的横线上完成标注。 ②图乙中,I是甲烷燃料电池的示意图,该同学想在II中实现铁上镀铜,则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式为 ==4OH-; 若把II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL,当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时,溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。 (3)电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理:当把FeS加入工业废水中后, 直至FeS全部转化为CuS沉淀,从而除去溶液中Cu2+。
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(16分)氮元素的化合物应用十分广泛。请回答: (1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为 。 (2)298 K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题: ①298k时,该反应的平衡常数为 L ·mol-1(精确到0.01)。 ②下列情况不是处于平衡状态的是 : A.混合气体的密度保持不变; B.混合气体的颜色不再变化; C.气压恒定时。 ③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d、e五个点, ①b点时,溶液中发生水解反应的离子是______; ②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
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(16分)(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。 ① CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1 ② CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1 CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。 (2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器,在一定条件下发生反应①,测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。 假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 (3)在某温度和压强下,将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应②生成甲醇,平衡后压缩容器体积至原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填序号): A.c ( H2 )减少; B.平衡常数K增大; C.CH3OH 的物质的量增加; D.正反应速率加快,逆反应速率减慢; E.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。 (4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用图装置模拟上述过程, 则: Co2+在阳极的电极反应式为: ;除去甲醇的离子方程式为 。
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(15分)单体液晶(有机物III)是用偶联反应合成的: 反应① 反应② 试回答以下问题: (1)有机物Ⅰ的分子式是 ;有机物Ⅲ不能发生的反应为 : ①取代反应、②加成反应、③醇氧化为醛(或酮)④消去反应、的反应。 (2)以苯为原料生成有机物II的化学方程式为 。 (3)由有机物III制备 的反应条件是 。 (4)写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式 (任写一个): ①苯环上有2个取代基,且环上一氯代物只有2种;②能发生银镜反应,且醛基连苯环。 (5)与CH3I能发生类似①的反应,该反应方程式是: 。
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在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是 A.c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-) B.c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-) C.c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) D.c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1
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下列说法正确的是 A.强电解质一定易溶于水 B.钢铁在海水中发生电化腐蚀时,铁是负极被氧化 C.对可逆反应,升高温度一定存在v(正)>v(逆) D.相同浓度时,强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小
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西维因是一种高效低毒杀虫剂,在碱性条件下可水解: 则下列说法正确的是 A.西维因是一种芳香烃 B.西维因分子中所有碳原子一定共面 C.可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解 D.在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成
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根据反应:S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O,下表各组实验最快出现浑浊的是
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下列离子方程式书写正确的是 A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2: Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+ B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3- + OH-==CO32-+ H2O C.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液:HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+H2O
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