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下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+ B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－ △ Mn2++ Cl2↑+2H2O D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O
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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （） A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA C．0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
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下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3
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下列有关物质的性质与应用相对应的是 A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
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下列有关化学用语表示正确的是 （） A．对硝基甲苯的结构简式： B氯化铵的电子式： C．中子数为16的硫原子： D．乙炔的最简式：CH
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 （） A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因 D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
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（16分）碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应： 反应①： 反应②： （1）化合物Ⅲ的分子式为 ，反应①和反应②中R的结构简式为 。 （2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 （3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（ A．G的名称是甲酸乙酯 B．丙酸和G互为同分异构体 C．一定条件下，G能发生水解反应 D．G能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀 （4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（ A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应 （5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：
其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为 ，1mol西维因最多可与 mol H2发生加成反应。
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以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下
（1）化合物Ⅵ的分子式为________。 （2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是_______________________。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为________，生成化合物Ⅶ的反应类型为________。 （4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为________________。 （5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的二种同分异构体______________________。 ①含一个苯环 ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 ③能发生银镜反应 （6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：______________________________ ________________________________________________________________________。
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（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________， 1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。 （2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。 （3） （4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： ___________。(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
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