（16分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接_  _接_  _接_  _接_  _接_  _接G。

（2）E装置的作用是________    __，D中的现象为___     _   ，B中的现象为_________。

（3）写出相关反应的离子方程式：A中____     ____     ___，G中_____________           _。

（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______________________________________。

（5） 报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_______________________________________。

(16分)在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3 ，反应的化学方程式为：

NO（g）+NO2（g）N2O3（l）  △H＜0

下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，N02浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L。

（1）前20s内,NO2的平均反应速率为_________________。

（2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②压缩气体体积，该反应平衡向______    _移动(填“正向”或“逆向”)。

（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。

（5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：______，该反应的氧化剂是______________。

（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）香豆素的分子式为_______；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______。

（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_______________。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物

的结构简式为_____________。

下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子(Rx+)，电池充放电的方程式为：xLi＋Rx+xLi＋＋R。下列有关说法正确的是（      ）

A．放电时，该电池将电能转化为化学能

B．充电时，Rx+由阴极向阳极移动

C．放电时，负极反应为xLi－xe－＝xLi＋

D．充电时，阳极反应为R－xe－＝Rx+

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（      ）

A．用图①所示实验装置排空气法收集H2气体

B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能

C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色

D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是 （      ）

A．同主族元素中X的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中Y的金属性最强

C．原子半径Z＞Y

D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强

下列陈述I、 II正确并且有因果关系的是（     ）

以下进行性质比较的实验设计，合理的是（     ）

A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2

D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中

NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56  O-16)（      ）

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA

C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

D．18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3－ 、MnO4－

B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

C．pH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2－、SO42－

D．常温下，水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－