设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA B.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA C.1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧,转移电子数为3NA D.12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
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用下图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是 A.瓶中盛有适量浓H2SO4,从A口进气来干燥NH3 B.从B口进气,用排空气法收集CO2 C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2 D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
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下列实验操作方法不正确的是 A.试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤,也可以用CS2洗涤。 B.盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,贮存时应盖好瓶塞,防止被空气氧化。 C.金属镁着火可用干粉灭火器灭火,也可用泡沫灭火器灭火。 D.从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体,可以用蒸发结晶,也可以用冷却结晶。
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(14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下: ①写出该反应的热化学方程式: . ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。 ①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_ . ②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。 (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下: ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: .
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(9分) 某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。 (1)A的分子式为 : (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ,反应类型是 ; (3)已知: 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ; (4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式 ; (5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
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(11分)二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下: (1)洗涤 滤渣A的目的是为了去除 (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是 。 (2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•标准溶液滴定至终点时(铈被还原为),消耗25.00mL标准溶液,该产品中的质量分数为 。
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(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (l)Na位于元素周期表第___周期第____族;S的基态原子核外有____个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空:
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是___________________。 (4)ClO2常用子水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_________________。
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(10分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行: ① 称取a g样品,置于烧杯中; ② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液; ③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全; ④ 加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全; ⑤ 过滤,洗涤沉淀; ⑥ 将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量; ⑦……。 请根据上面叙述,回答: (1)上图仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 (填仪器序号) (2)写出步骤③中发生反应的离子方程式 (3)洗涤沉淀的操作是 (4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是
(5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为
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在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达化学平衡状态:2A(?)+ B(?) xC(g)ΔH<0 平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是 ( ) A.x =4 B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A是一种气体 C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等 D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
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下列关于 的说法正确的是 ( ) A.所有原子有可能都在同一平面上 B.最多可能有10个碳原子在同一平面上 C.8个碳原子可能都在同一直线上 D.最多只可能有6个碳原子在同一直线上
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