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（18分）某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验：
请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 。（填仪器名称） （2）进行操作Ⅱ所选用的仪器是 。 A．50ml量筒 B．25ml量筒 C．50ml碱式滴定管 D． 50ml酸式滴定管 （3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是 ， （4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净 （5）称量灼烧后所得固体为b1g，再灼烧再称量为b2g,若b1-b2=0.3g,某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么 。 （6）若样品质量为ag，最后所得固体质量为bg，写出铁的质量分数表达式 （不用化简）。 （7）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是 。 （8）若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+，写出所需试剂的名称 。
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（8分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）写出D-----E的离子方程式___________________________________________________________ （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 _________________________________________________________________________________________ （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________________________ C溶液与碳酸氢钠溶液混合时的反应现象_________________________________________
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
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物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是( )
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某溶液中含有HCO A．NO C．SO
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下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是
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某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4、b.澄清石灰水、c.灼热CuO、d.碱石灰、e.品红溶液、f..酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是……（ ） A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c
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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeC13溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
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已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为 （ ） A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1
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