下列说法正确的是 A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 B.生成盐和水的反应一定是中和反应 C.NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物 D.煤经过气化或液化两类化学变化,可变为清洁能源
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化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法错误的是 A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用 B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”
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(12分)【化学—物质结构与性质】 下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 (1)元素③基态原子的价电子排布式为 。 (2)②与⑦形成的化合物的空间构型为 。 (3)元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号) (4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。 (5)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构如图所示。下列说法正确的是 。 a.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 b.胆矾CuSO4·5H2O中,存在配位键、共价键和离子键 c.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 d.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是:在NF3分子中, 。(已知电负性:F>N>H)
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(18分) 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空: I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下: ① MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) ② MnO+CuS +H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) (1)下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。 a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 c.生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol d.还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S (2)标出反应②配平后2种反应物前面的系数: MnO+ CuS+….. II:在稀硫酸中,MnO和H2O2也能发生氧化还原反应 氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应:MnO+8H++5e-===Mn2++4H2O (3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。 (4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。 III:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。 请回答: (5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是: 。 (6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。(用“>”“<”或“=”表示)。
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(18分) I:(10分)某无色废水中可能含有H+、NH、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、CO、SO中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示: 请回答下列问题: (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有: 。 (2)写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式: 。 (3)分析图像,在原溶液中c(NH)与c(Al3+)的比值为 。NO是否存在? 填(“存在”“不存在”或“不确定”)。 II:(8分)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
已知: ①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性; ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生; ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀; ④上述沉淀包括难溶物和微溶物。 试回答下列问题: (1)A溶液呈碱性的原因是 (用一个离子方程式表示)。 (2)D溶液是 溶液,E溶液是 溶液(均写化学式)。 (3)写出A溶液与E溶液反应的离子方程式: 。
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(17分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验: I:实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液 (1)配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 (2)下列有关配制过程中说法正确的是 (填序号)。 a.用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2 b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解 c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中 d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低 II:探究FeBr2的还原性 取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设: 假设1:Br- 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中; 假设2:Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。 请你完成下表,验证假设:
若假设1正确,从实验①中分离出Br2的实验主要操作名称是 ; (2)实验证明:还原性Fe2+ > Br- 请用一个离子方程式来证明: ; (3)若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2,则反应的离子方程式为: 。
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做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为: MnO + C2O + H+ === CO2↑ + Mn2+ + 下列有关叙述不正确的是 A.该反应的氧化剂为KMnO4 B.发生还原反应的是C2O C.该离子方程式右侧方框内的产物是H2O D.16mol H+参加反应时,电子转移10 mol
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已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ); 5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是 A.还原性:CoCl2>HCl>I2 B.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3 C.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
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下列离子反应方程式表示正确的是 A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3- B.KNO3的酸性溶液:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- C.常温下,由水电离出的c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1的溶液:NH4+、Na+、SiO32-、CO32- D.透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、MnO4-
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