则下列说法正确的是( ) A.上述转化说明还原性:I->Na2S2O3>Br- B.每生成1mol IO3-,同时反应2.5mol Br2 C.生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5 D.有氧化产物Br-生成
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向某种含AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,其中生成某白色沉淀的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在你对应的溶液中可能大量共存的是( ) A. a点对应的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、Cl- B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、NO3-、Cl- C.c点对应的溶液中:K+、Ag+、NO3-、SO42- D.d点对应的溶液中:K+、Mg2+、I-、CO32-
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下列有关实验叙述不正确的是( ) A.图A中顾虑适用于分离固-液混合物 B.图B中利用渗析可将胶体粒子与杂志的小分子、离子分离开 C.图C中萃取可用来将固体或液体中的某溶质用萃取剂提取出来 D.图D中只有液态胶体才能产生丁达尔效应
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一定条件下,有关金属腐蚀的下列说法不正确的是( ) A.为减缓金属腐蚀,可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极 B.在pH<6的溶液中,金属主要发生析氢腐蚀 C.钢铁制品腐蚀时正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- D.在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽
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过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为: 2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑ 当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是( )
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下列说法正确的是( ) A.“沙尘暴”属于一种自然现象,与人类活动无关 B.碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂,可大量添加到馒头、面包、油条等食品中 C.利用垃圾发电能达到节能减排的目的 D.持续高温天气的出现与人类活动无关
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(12分)某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应,设计了如下实验: (1)取少量溶液1于试管中,加入少量淀粉溶液,震荡,溶液变蓝,说明Fe3+与I-的反应有______________生成(填化学式)。 (2)上述操作1的名称:______________,所用的主要仪器是_____________,上层溶液的颜色为________________。 (3)该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因,提出了下列两种猜想。 猜想一:___________________________; 猜想二:残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小,其溶液颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息: Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。 (4)若猜想1成立,请写出该反应的离子方程式:______________; (5)若猜想2成立,请自行设计实验验证。
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(15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。 I.可选用的药品有:a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6 mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。 (1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)______________; (2)B中盛有_________溶液,其作用是_____________; (3)写出制取氨气的化学方程式_____________________; (4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是_____(写化学式) (5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________; (6)写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。
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(12分)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验: ①第一份加过量浓NaOH溶液加热后,收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。 ②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到沉淀的质量为11.65 g, ③第三份加CCl4,滴加少量氯水,振荡后静置, CCl4层未变红色; 依据实验回答下列问题: (1)分析上述实验,写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。 实验①可以确定:一定存在的离子有__________,一定不存在的离子有___________; 实验②可以确定:一定存在的离子有___________________,一定不存在的离子有________; 实验③可以确定:一定不存在的离子有_____________________。 (2)试通过分析与计算,原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1。
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(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
(1)Q元素基态原子的电子排布式是:____________。 (2)比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为:_____。 (3)写出实验室制备M单质的离子方程式:_____。 (4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式): 稳定性强的是_____________,其原因是_____________________; 沸点高的是_____________,其原因是_____________________。
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