NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．18gH2O中含有的质子数为NA

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．物质的量浓度为0．5 mol·L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA

下列化学用语表示正确的是

A．S2-的离子结构示意图：

B．次氯酸的结构式：H—O—CI

C．水分子的比例模型：

D．NCI3的电子式：

同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是

A．质量相同     B．分子数不同     C．中子数相同      D．质子数相同

下列操作能达到实验目的的是

A．分离水和CCl4并回收CCI4

B．定容

C．比较两种盐的热稳定性

D．制取氢氧化亚铁

根据下列标准，分类合理的是

A．根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物

B．根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

在生活、生产中，下列行为安全合理的是

A．向燃着的酒精炉中添加酒精

B．在含有大量铝粉尘的车间使用明火

C．金属钠着火时用水灭火

D．氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生

（14分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示 ： 无色气体B遇空气显红棕色）

（1）甲方案②中常用                       做指示剂。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是          

A.③①⑤⑥②   B.③①⑥④②    C.③①⑥⑤②  D.③①④⑥②

请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作                     

（2）已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式                     

（3）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.

（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量                      （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

（5）小组经过讨论，认为           方案更佳，原因是                                 。

（8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为                       ；

（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                       ；

（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为                       ；

（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为            、              、过滤、洗涤等。

（13分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）反应①的条件是                       ，C→D的反应类型是                       ，C中官能团的名称是                       。

（2）下列说法中正确的是

a．C能被催化氧化成酮

b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成 

d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应

（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为                       。

（4）G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体：                               、                                      、

                                        。

（5）已知“Diels-Alder反应”为：。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：                           。

（17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。

（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________

（5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应方程式为：，其工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的反应式是_______________________________