根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

D．③点后因离子数目减少使电导率略降低

如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

A.铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

B.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

C.一段时间后,a处液面高于b处液面

D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。

下列判断正确的是

A．ΔH>0 a+b>c        B．ΔH<0 a+b<c

C．ΔH<0 a+b>c        D．ΔH>0 a+b<c

“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是

A．ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4>SiH4>CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se>H2S>H2O

B．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质

D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是

A．Mg(NO2)2、NO2、O2                  B．MgO、NO2、O2 

C．Mg3N2、O2                          D．MgO、NO2、N2

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是

A．能说明非金属性Cl > C：    2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

B．能说明氧化性H2O2 > Fe3+：  2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O

C．已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ

D．能说明CH3COOH是弱电解质:  CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—