取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g        B．9.00g        C．9.20g         D．9.44g

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

B．至少存在5种离子

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1          B．1∶3∶1

C．3∶3∶8          D．1∶1∶4

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①原溶液中Br－一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．②③④         B．①②③          C．①③④        D．①②③④

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是

A．只有④        B．只有③        C．③和④均错      D．全部错误

在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋发生氧化还原反应的是

①FeCl3与Cu反应   ②FeCl3与H2S反应

③FeCl3与KI反应   ④FeCl3滴入沸水中

⑤FeCl3与NaHCO3反应     ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A．③④⑤⑥     B．③④⑤        C．④⑤⑥        D．①②③

下列因果关系成立的是

A．因为维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好

B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多

A．3个      B．4个       C．5个     D．6个