下列关于药品的取用和保存，仪器选用正确的是

A．实验室中保存浓硝酸         B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体    D．实验室中保存Na2CO3溶液

（12 分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O。

（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有        (填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是        。

（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应是        。

（3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是        。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是        。

（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式        。由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是        。

（12分）某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：        。

（2）写出试剂Y的名称：        。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和        ；

假设2：存在三种成分：NaHCO3和        、        。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

（4）D中黄棕色的气体化学式为        。

（6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

（1）由实验①写出HA的电离方程式是        。

（2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。

实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)        0.1mol·L－1

室温下，将pH＝3的HA溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH        4

室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a         b 

（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是        。

（10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：，则该反应的△ H        0（选填“＞”或“＜”）。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g)  △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)     △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

请写出CO除SO2的热化学方程式                                                       。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为        。

（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式         。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与        极（填“C”或“D”）相连。

③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为        。

（9分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其相关信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

（1）基态原子X的核外电子所处最高能层的能层符号是        。

（2）Z的氢化物的电子式        ，中心原子的杂化类型是        ，元素Z、R的气体氢化物的稳定性顺序是            ，Z的氢化物易液化，原因是        。

（3）R的某种氢化物C有18个电子，工业上利用电解KHSO4水溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4水溶液时（该条件下 部分电离），阳极反应式是，阴极反应式是        ；已知1mol与水反应得到C时转移了2 mol e－，则该反应的离子方程式是        。

（11分）（1）请用下列物质的序号填空：①NaF  ②C2H4  ③Na2O2  ④ Ba(OH)2  ⑤ CO2；只含有极性键的是        ，既有离子键又有非极性键的是        。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是        。某氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为        (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是        。

（3）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：

①写出基态Cu2＋的核外电子排布式：        ；在周期表中的位置是        。

②如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为  。

③CuO高温易转化为Cu2O，其原因是        。

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下的平衡常数K1＝125

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L－1

下列叙述正确的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol