（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：

（I）原子半径：A＜C＜B＜E＜D

（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C

（III）原子的核外电子层数：B=C=2A

（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5

请回答：

（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为    。

（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为   ，甲分子的立体构型为    。

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式    。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象    。

（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO被还原为Cl，写出反应的离子方程式    。

（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：

（1）C中的试剂是    ；仪器b的名称为    ，b中发生反应的离子方程式为    。

（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：    。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是：    。

（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：

①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。②    。

（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

【实验步骤】

①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；②    ，振荡试管。

【现象与结论】

①若    ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。

②若    ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是    。

A．CaCO3  B．NaHSO3  C．Na2CO3  D．Ca(OH)2

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L

C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I> H2O2 > Fe> Cl，下列反应不可能发生的是

A．2I+ Fe=I2 + Fe

B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+

C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

下列实验的操作、现象、结论均正确的是

下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是

A．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA

B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA

C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA

D．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2

下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是

A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物

B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质

C．Si和SiO2均属于原子晶体

D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物

水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．某温度下，pH＝6的蒸馏水显酸性

C．氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气

D．明矾可用于水的净化与杀菌消毒

(14分)某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                           。

（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3，

①铁触媒中含有Fe3＋，，则Fe3＋的核外电子排布式为            

②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H= －92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是    （填字母编号）。

（3）沉淀池中反应的化学方程式为                                       

（4）在上述流程中可以循环使用的X是           （填化学式），从(NH4)2SO4溶液中获得 (NH4)2SO4晶体操作的步骤是是加热浓缩、         、过滤、洗涤、干燥。