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（11分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 ． ①过滤； ②加过量的NaOH溶液； ③加适量的盐酸； ④加过量的Na2CO3溶液； ⑤加过量的BaCl2溶液． a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③ （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 ． （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ． （4）步骤Ⅱ反应的离子方程式 ． （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 ． （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用 溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你 （选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是 ．
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（9分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．请回答有关问题． （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 ． （2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 ． （3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 ．
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（10分）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题： （1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有 ． （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 ． ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式 ． （3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 ．
（4）还原炉中发生的化学反应为： ． （5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ．
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（8分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式： E： D： F： （2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）． （3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 ． （4）写出物质C与E的稀溶液发生反应的离子方程式 ．
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（12分）Ⅰ．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子． A组： ． B组： Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式： （1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： ． （2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体： ． （3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣沉淀完全： ． （4）用1L 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体 ．
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（8分)在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
（1）E为________极，C为________极。 （2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况) （3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L－1。 （4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。
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某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是
A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽
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已知：H2(g）+ A．+131.3 kJ•mol﹣1 B．﹣131.3 kJ•mol﹣1 C．+352.3 kJ•mol﹣1 D．﹣352.3 kJ•mol﹣1
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已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为： aFe+bNO3﹣+cH+ ═ dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O， 化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是 A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f
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利用100mL0.50mol•L﹣1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是 A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌 D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
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