(15分)某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：

已知：①A分子中含有3个甲基  ②

请回答下列问题：

（1）C的分子式为               ， A的名称为                ，

（2）反应①的反应条件为               ，G的结构简式为                 

（3）写出D与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：                      

（4）上述反应中属于取代反应的是                 （填序号）

（5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体

①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色  ②核磁共振氢谱显示有3种氢

（16分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1: 该反应为放热反应         

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3: K+对该反应有催化作用      

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是                    

【设计、完成实验】

（1）称取       g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和             。

② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是       (填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘       

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

则x =                ，假设           成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：                             。

上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为                              

（13分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：

（1）N位于元素周期表的          区，X、Y、Z的电负性最大的为                。

（2）XZ中中心原子杂化方式为             。

（3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是                         。

（4）Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为                                            。

（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为          。

700℃时，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％    

B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

下列实验操作、现象与所得结论一致的是

有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)

B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键

B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C－H键5NA

C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Na2O2加入水制备O2：2O＋2H2O=4OH－＋O2↑

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO=Ag＋+NO↑+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O

D． 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO

下列有关物质分类正确的是

A．液氯、冰水混合均为纯净物                   

B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物

C．与互为同系物

D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

下列有关化学与生活说法中，不正确的是

A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源