下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2O H++Cl-+HClO B.热的纯碱溶液碱性增强:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+ D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
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Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是 A.在纯水中 B.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中 C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中 D.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
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废电池造成污染的问题日益受到关注,集中处理废电池的首要目的是 A.回收石墨电极 B.回收电池外壳的金属材料 C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
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电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠,是“氯碱工业”的重要反应。 (1)若电解时消耗11.7gNaCl,试计算理论上最多可得到H2体积(标准状况下)? (2)若将8.96L Cl2(标准状况下)通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?
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用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空( 每 空 1分,共 计 10分) (1)用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL; (2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。 (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ③容量瓶洗净后未干燥 ; ④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ; ⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线: 。 (4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
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某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。(每空1分,共计5分) (1)处理钢瓶的方法正确的是 , A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里,用熟石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中; 简述理由 (2)钢瓶处理后,工人应立即 , A、转移到坡下 B、转移到坡上 简述理由 (3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是 。 A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3
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完成下列反应方程式(每空1分,共计3分) (1)铁在氯气中燃烧: (2)用氢氧化钠来吸收氯气尾气 (3)漂白粉的漂白原理:
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(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验: (1)配制0.100 0 mol·L-1和0.010 00 mol·L-1的标准盐酸。 (2)用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL。 (3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里,加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。 (4)过滤上述所得浊液。 (5)取滤液20.00 mL,用0.010 00 mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题: ①配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器________; A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒 ②滴定操作中,左手__________,右手__________,眼睛________________________。 ③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________; ④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________; ⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+.为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得 沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+ B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+ C.c(CO32-)=0.01 mol/L,c(NH4+)>c(SO42-) D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-)
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完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1,则上述溶液的体积比为 A.1:1:1 B.3:2:1 C.6:3:2 D.9:3:1
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