二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式： CH3OCH3—12e－+3H2O＝2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

已知常温下反应①NH3＋H＋NH (平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。   

①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是

A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是

A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、Al３＋、CH3COO－、K+

B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+

C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－

已知：Ksp（CuCl，白色）=1．2×10－6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1．2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl－==CuCl。下列说法不正确的是

A．B极发生的电极反应为2H++2e- ==H2↑

B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊

C．电解时，Na＋移向A极

D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀

下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑

D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，16gCH4含有10NA个电子

B．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子

C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D．0.1mol．L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率           B．KNO3的溶解度S

C．化学平衡常数K          D．水的离子积常数KW