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某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．A中缺少加热装置 C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
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（实验班）（12分）化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一 （CPPO）。请回答：
（1）A分子中官能团的名称_______； （2）化合物A可通过以下步骤合成：
写出反应②的化学方程式_ ___；属于____反应（反应类型）； （3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式__ _； （4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有____种； （5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____ 。
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（普通班）（12分）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为
（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有 ； （2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是 ； A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应 （3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：
①D、E的结构简式分别为 、 ； ②B→C反应的化学方程式为 ； （4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有
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（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。 已知：SrSO4(s) SrCO3(s) （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________ ________（填具体数字）；该反应能发生的原因是 _________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。 （2）对于上述反应，实验证明增大CO ①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。
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（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17． （1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= mol/L； （2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ； ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。 （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ） A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
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（实验班）（13分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题： （1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。 （2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c (Cl－) − c (M+)＝ mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ mol·L－1 。 （3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH 7（填“>、<或=”）。
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（普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。 （2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①NH3·H2O的电离方程式是 。 ②b点所示溶液中的溶质是 。 ③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。
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（15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。 ②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。 （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。 ②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： _______________________________________________________________________。
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已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L0．2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，下列说法中正确的是 A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 B． Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变 D．该体系中有CaF2沉淀产生
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下列有关物质的量浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)
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