NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA

C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA

D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是（    ）

A．单质D可用于冶炼某些难熔金属    

B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性：A2B＞A2E                

D．简单离子的半径：C＞D＞E＞B

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害  

B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

（13分）碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：

（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。

（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

（3）①碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应化学方程式为__ __                    ___。

②CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

③C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。

（4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN4转变为N2将放出____________热量：

（5）CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2＋数目为__________，C22-与O22+ 互为等电子体，O22+的电子式为____________。

（21分）2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

（1）判断反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是_____  ___。

A．容器内压强不变           

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)  D．c(CO2)＝c(CO)

（2）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；

②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是_   __(填字母)；此时该反应的平衡常数_____(填“增大”、“减小”、“不变”)

A．升温  B．降温   C．加压   D．减压   E．加催化剂

（3）如图甲，平衡时氢气的转化率为________。

（4）工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g) CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示：0～4 s内，用H2 (g)表示的反应速率为____________，用CO(g)表示的反应速率为__________。

(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为                                               。

（2）装置A的烧瓶中可装试剂为                                                 。

（3）B装置的名称是      ； E装置的作用是                                      。

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                              。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                       。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）                               。

（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？                 。

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g) △H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

A．x=2，反应开始2 min内VB=0.1mol·L-1·min-1

B．t1时是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数减小

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)，△H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1），△H = -571．6 kJ·mol-1

已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH3，其中ΔH3是

A．－441.8 kJ/mol    B．－254.6 kJ/mol

C．－260.4 kJ/mol    D．－438.9 kJ/mol

有关化学键和化合物的叙述不正确的是

A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物

B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键

C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键