盐是一类常见物质,下列物质可直接反应生成盐的组合是( ) ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部
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经测定一瓶气体中只含C和H两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是( ) A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质
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下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是( ) A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3
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下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了该饮用天然水理化指标,这里的钙、镁、钾、钠是指( ) A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
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(8分)已知在25 ℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 醋酸 K=1.75×10-5 次氯酸 K=2.95×10-8 碳酸K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=__________。 (2)在相同条件下,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 。 (3)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是________。 a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.醋酸的电离平衡常数 (4)下列离子方程式中错误的是________。 a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO-===HCO3—+HClO b.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO c.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-=== HCO3—
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(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则 ①电解池中X极上的电极反应式为_______________。在X极附近观察到的现象是________________。 ②Y电极上的电极反应式为_________________,检验该电极反应产物的方法是___________。 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则 ①X电极的材料是__________,电极反应式为________________。 ②Y电极的材料是__________,电极反应式为_______________。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
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(10分) (1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为_______;放电时,CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极。 (2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=_____________。(已知:10-5.60=2.5×10-6) (3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是__________(用离子方程式和必要的文字说明)。
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(10分)(1)通过NOx传感器可监测NOx的含量,固体体电解质可以传导O2-其工作原理示意图如下: ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: 。 (2)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。 ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示) ②生成目标产物的电极反应式为__________________。 ③该储氢装置的电流效率η=____________________。(η=×100%,计算结果保留小数点后1位)
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(12分)Ⅰ.已知可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题: (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1。达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____________。 (2)若反应温度升高,M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1; 达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=____________。 Ⅱ.在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应 A(g)B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。 平衡时A的转化率为_ ,列式并计算反应的平衡常数K 。
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