等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．⑤③①④②                     B．⑤③①②④

C．②④③①⑤                     D．②④①③⑤

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A．HCl         B．NH4NO3           C．Na2S           D．HClO

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg［c（H+）/c（OH－）］。下列表述正确的是

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是

A．5×10－13 mol·L－1                 B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1                 D．1×10－12 mol·L－1

下列说法正确的是

A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸

B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极    B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜          D．地下钢管连接镁块

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是