(7分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示: (1) 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为: 和 。 (2) B物质的结构简式为 。 (3) ① 、④的反应类型分别为 反应和 反应。 (4) 反应②和④的化学方程式分别为: ② ;② 。
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(8分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快), (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜 色将如何变化 ?为确保能观察到该现象,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为:n(S2O32—):n(S2O82—) 。 (2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表: 表中Vx= mL,反应速率最快的是 (填序号)。 (3)已知图中A曲线为某条件下,浓度c(S2O82—)与 反应时间t的变化曲线图,若保持其他条件不变, (填“B”或“C”)曲线为降低反应温度, (填“B”或“C”)曲线为加入催化剂。
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(10分)某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。 (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
Ⅱ.测定中和热:(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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(8分)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-190 kJ·mo1-1 (1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,则v(O2)= mol·L-1·min-1 (2)下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号) ①升高温度 ②保持体积不变,只增加氧气的质量 ③保持体积不变,充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大 (3)下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号) ①v(O2)正=2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2 ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化 ⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化 (4)在相同条件下发生上述反应,若要得到380kJ热量,则加入各物质的物质的量可能是 。 A.4 mo1SO2和2mol O2 B.6mol SO2和6mo1 O2 C.4mol SO2和4 mo1 O2 D.6mo1 SO2和4 mo1 O2
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(9分)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。 (1)用电子式表示H2O的形成过程 。 (2)在pH=1的水溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3- ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是 (填序号)。 (3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 ,水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。 A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数为 。
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(10分)现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
(1)请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。 ; ; 。 (2)作为开发西部的西气东输工程的重要成就,西部天然气已全面进入上海、江苏境内,使用管道煤气用户改用天然气,应调整灶具进气量阀门,即增大_____(填“空气”或“天然气”)的进入量或减少_____(填“空气”或“天然气”)的进入量。据报道,同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3,请通过计算说明若居民保持生活水平不变,在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍。(精确到小数点后2位)
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某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,该有机物可能是( ) A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,下列说法中正确的是( ) A.氢化物稳定性:X>Y B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Y C.4种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高 D.干燥的W单质具有漂白性
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为一定为3NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA
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已知:①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H = 183kJ/mol C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol
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