对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低                    

B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－) 

D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大

下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的

“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，

电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A．电池反应中有NaCl生成             

B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C．正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－     

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁­过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

B．电池工作时，H＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是

A．原电池中失去电子的一极为负极

B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

C．原电池中相对活泼的一极为正极

D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极

下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH4Cl   ②(NH4)2SO4   ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①>②>③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]

C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—

D．KW/C(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋

室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热