工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是 A.尽量不使用一次性竹、木筷子 B.多挖煤,多发电,加快经济发展 C.利用特殊材料建屋顶、墙面,充分利用太阳光照明 D.提倡骑自行车、乘公交车出行
|
|
(12分)(1)常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-8。 ①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: ; ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: 。 (2)常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH 14-a(>、<、=) (3)向物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是 ,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)= 。(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
|
|
(10分)1000℃时,硫酸钠可与氢气发生反应: Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)。请回答下列问题: (1)上述反应的平衡常数表达式为: 。 (2)上述反应在三个不同条件下进行,与曲线a比较,b和c分别仅改变一种反应条件,其中H2的浓度随时间的变化如图所示。 ①则曲线b改变的条件为 ②该反应的△H___0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)该温度下,向2 L盛有1.42 g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2,5 min 后测得固体质量为1.10 g。 ①则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= 。 ②能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母,下同)。 A.容器内压强保持不变 B.容器内气体密度保持不变 C.c (H2)=c (H2O) D.v正(H2)=v逆(H2O)
|
|
(10分)常温下有浓度均为0.05 mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O,回答相关问题:(1)上述溶液中,可发生水解的是 (填序号) (2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶液中,离子浓度大小的关系 (3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值 (“增大”、“减小”或“不变” ) (4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(“大于”、 “小于”或“等于”) (5)取10 mL的③溶液,加水稀释到500 mL,则此溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L
|
|
(10分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液; B.用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂; C.在天平上准确称取烧碱样品m g,在烧杯中加蒸馏水溶解; D.将物质的量浓度为c mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1 mL; E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL。 回答下列问题: (1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。 (2)操作D中液面应调整到 。 (3)滴定终点的现象是 。 (4)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其它操作均正确)。 (5)该烧碱样品的纯度计算式是 。
|
|
(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题 (1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _,除此之外,装置中的一个明显错误是 。 (2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热数值会_________,(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由: 。 (4)某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录下原始数据:
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),根据计算结果,写出该中和反应的热化学方程式 。
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
从表格中判断以下说法中不正确的是 A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++ SO42- D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
|
|||||||||||
下列溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液中:Na+、MnO4-、SO42-、K+ B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:K+、S2-、NO3-、OH- C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl- D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
|
|
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.Ksp (AB2)小于Ksp (CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大 C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀 D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动
|
|
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c (H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c (H+)降低,Kw减小 D.将水加热,Kw增大,pH不变
|
|