常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阳极上产生0.025mol的O2

B．电解过程中总共转移0.2mol的电子

C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

D．阴极增重1.08g

有关下图及实验的描述不正确的是

A．图1的实验可以测量大理石与盐酸的反应速率

B．图2的实验说明吸热反应也可能是自发反应

C．图3的两个电极都为铜片时，电解初期溶液的浓度基本不改变

D．图4的实验中，铁钉上会有刺激性气体产生

下图是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)，（正反应△H>0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是：

A．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度

B．t2时，升高了温度

C．t2时，增大了压强

D．t1时，加了催化剂

已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是

A．         B．7           C．2401            D．

在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）＋2B（g）C （g）＋D（g） 已达到平衡状态的是

混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，

④2υ正( B) ＝υ逆(C )，⑤混合气体的平均相对分子质量

A．②④⑤    B．②③④     C．①②③     D．②③⑤

下列说法中正确的是

A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

B．电解池的反应是属于自发反应

C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程；

D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生。

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：

A．蓝、紫、红             B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝             D．蓝、红、紫

对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是

A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L-1 的硝酸溶液中

B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol·L-1 的盐酸溶液中

C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1 的硫酸溶液中

D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L-1 的盐酸溶液中

将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是