一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用Kw表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

A．c(H＋)/c(OH－)             B．c(CH3COOH)/c(H＋)    

C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)     D．c(H＋)/KW

甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是

A．φ1＞φ2           B．n1＞n2           C．n1＝n2            D．φ1＜φ2

某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应     

B．催化剂能改变反应的焓变

C．逆反应的活化能大于正反应的活化能

D．催化剂能降低反应的活化能 

在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是

A．达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）

B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

C．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态

D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A．反应速率a＞b＞c

B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a    

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

已知： HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ∆H＝ －12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于

A．＋ 43.5 kJ/mol        B．－67.7 kJ/mol   

C．＋67.7 kJ/mol         D．－43.5 kJ/mol

向浓度为0．1 mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C(CO32－)增大的是

A．H2O        B．CO2        C．KHSO4固体       D．KOH固体

已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F  153 kJ/mol；H—F  565 kJ/mol。下列说法正确的是

A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g）； △H ＝ －541 kJ

B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ΔH＝＋(b＋c－a) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ΔH＝＋2(b－a) kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(g) ΔH＝＋(a＋b) kJ·mol－1

可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为

A．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1        

B．v (SO2) ＝4 mol·L－1·min－1

C．v (SO3) ＝0.1 mol·L－1·s－1    

D．v (O2) ＝0.1 mol·L－1·s－1