N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

T1温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10－3 mol·(L·s)－1

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2．98 mol·L－1，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是

A．当甲装置中共产生标准状况下4．48 L气体时，Cu电极上质量增加43．2g

B．电解过程中装置丙的pH无变化  

C．丙中硝酸银溶液的浓度不变

D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1．9 倍,则下列叙述中正确的是

A．平衡向逆反应方向移动           

B．C气体的体积分数增大

C．气体A的转化率升高             

D．m + n > p

在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝akJ·mol－1 

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1,则a为

A．－332       B．－118      C．＋350       D．＋130

下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）    

B．纯Ni（s）和CO（g）

C．不纯Ni（s）和CO（g）

D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

在一个固定容积的密闭容器中，加入a molA、b molB，发生aA(g)+bB(g)pC(g)，且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是

A．c(A)=c(B)=c(C)             

B．单位时间消耗a molA同时消耗b molB

C．混合气体的压强保持不变    

D．混合气体的密度保持不变

一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)；ΔH<0若改变某一条件，下列说法正确的是

A．使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动

B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率

C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的浓度变小

D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的ΔH不变

下图是关于反应A2（g）+3B2（g） 2C（g） △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压  

B．降低温度，同时减压  

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

下列说法正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示

B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量

C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热

D．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热