分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)     ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)     ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)     ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)        ΔH＝－98 kJ·mol－1

．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是

A、NH4Cl       B、硫酸      C、NaOH固体       D、水

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

则25 ℃时，反应X＋3Y2Z的平衡常数为

A．500      B．600       C．1 200     D．1 600

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂            B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强            D．t4～t5时间内转化率最低

可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)＝v正(H2)             B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)           D．v正(N2)＝3v逆(H2)

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

下列叙述中正确的是

A．黑磷比白磷稳定

B．黑磷与白磷互为同分异构体

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

D．白磷转化为黑磷是吸热反应

下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2 mol SO2 1 mol O2 乙：2 mol SO2  1 mol O2  1 mol N2 丙 ：4 mol SO2  2 mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是

A、甲            B、乙           C、丙            D、无法判断

设C＋CO22CO ΔH＞0的反应速率为v1，N2 ＋3H22NH3 ΔH＜0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大            B．同时减小

C．v1增大，v2减小      D．v1减小，v2增大