在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是

A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物

B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应

C．虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质

D．工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉

鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．氧化性       B．还原性       C．酸性         D．碱性

下列说法正确的是

A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型

B．地球上大量的氯蕴藏在大海中，因此氯被称为“海洋元素”

C．利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害

D．利用焰色反应可以鉴别所有金属元素

下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol·L -1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是

A．50mL 1mol·L -1的FeCl3溶液 

B．75mL 2mol·L -1 NH4Cl溶液

C．100mL 2mol·L -1的CaCl2溶液           

D．150mL 1mol·L -1的NaCl溶液

“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A．Pu与U互为同位素                

B．Pu与Pu为同一种核素

C．Pu与U具有完全相同的化学性质   

D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数

朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是

A．空气中的小水滴颗粒直径大小介于10-9m～10-7m 之间

B．光是一种胶体  

C．构成雾的小水滴是一种胶体

D．发生丁达尔效应

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口

B．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨

C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

D．分类方法、定量研究、实验方法等是化学研究的常用方法

(12分)在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

（1）该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：

c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。

（3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。

A．扩大容器的容积    

B．再充入一定量的N2O4

C．分离出一定量的NO2   

D．再充入一定量的He

（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。

（14分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：_____________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是                       ，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：                            。