(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）， 8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（9分）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                        。

（2）已知化学键的键能为：

又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为    。

（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为           。

对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X            B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X            D．X＞Y＞Z＞W

如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是

A．铜片增重6.4g                B．锌片增重6.5 g

C．铜片上析出0.1 mol O2         D．锌片溶解了6.5 g

在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A．增大NO2或CO的浓度          

B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大     

D．升高反应的温度

反应C (s) ＋ H2O (g) CO (g) ＋ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是

A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大   

B．增加C的量

C．保持压强不变，充入N2 使容器体积变大   

D．将容器的体积缩小一半

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极    

B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜          

D．地下钢管连接镁块

下列说法正确的是

A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成

B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝

C．电镀时，用镀层金属作阳极

D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同