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将1mol NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L
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下列操作中不正确的是 A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
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摩尔是 A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
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下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/g C．物质的量浓度mol/L D．物质的量 mol
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(10分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)所示。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是__________。
(a) (b) （3）该小组对图(a)中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：________； …… （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论。 实验步骤和结论 ①药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、 出导管)； ②通入氩气排净瓶内空气； ③ 。
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(10分) Ⅰ 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应： S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S
①写出电解时阴极的电极反应式：________________。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。 Ⅱ. 用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________。 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。 综合分析的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率100%；② 。
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(7分)（1）实验测得：在室温下1L水中只有10-7mol的水电离，列式计算水的电离平衡常数KH2O； （2）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由 。
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(12分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。 （1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。 （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。 （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝________。 （4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示) ②生成目标产物的电极反应式为__________________。 ③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(
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(11分)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母) （2）电池正极反应式为__________________________。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是 ________________________________________________。 （4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为____。
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将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H＋) B．Ka(HF) C．
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