能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是                

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体

D．向水中加食盐晶体

如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明           

A．某温度下的电离常数较大

B．前者的c(H＋)较后者大

C．水的电离过程是一个放热过程

D．Kw和K电离无直接关系

在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是 

A．加入NaOH(s)                         B．加入盐酸

C．加蒸馏水                             D．升高温度

在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是  

A．溶液显电中性

B．溶液中无醋酸分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 

A．熔融时不导电

B．水溶液的导电能力很差

C．不是离子化合物，而是极性共价化合物

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:

下列说法不正确的是

A．在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH-+H2↑

B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动

C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-

Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为

2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极 

B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化 

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S

有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，  Li＋向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电