取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为          ；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为                 。

9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为               ；x=        ，

（1）下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

①所需浓H2SO4的体积为________。

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_______                           。

④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?

①定容时观察液面俯视：________；②NaOH颗粒表面部分变质：________。

（3）Fe(OH)3胶体的制备方法为：                                               

实验室用下列仪器组装一套蒸馏食盐水的装置，并进行蒸馏得到蒸馏水。

（1）、写出下列仪器的名称：①_____；②____；③______。

（2）、可用于分离或提纯物质的方法有

A  过滤 B 升华  C 加热分解  D．洗气法  E. 蒸馏  F.结晶  G.萃取  H.分液

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）

① 分离乙醇与水的混合物，用           。

②从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用           。

用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（     ）

A．3∶2∶2      B．1∶2∶3     C．1∶3∶3     D．3∶1∶1

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(  ) 

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数目为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（    ） 

A．29m2/m1       B．29m3/m1       C．29（m3-m1）/（m2-m1）      D．29（m2-m1）/（m3-m1）

在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（  ）

A．      B．      C．       D．

若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（  ）

A．×50×18×6.02×1023              B．

C．                   D．

将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为1 g/cm3）(     )    

A．                                     B．

C．                   D．