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容量瓶标有

温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式

A.①③⑤                   B.③⑤⑥      

C.①②④                     D.②④⑥

 

下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是   

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利用给定的实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是

 

实验器材(省略夹持装置)

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钾中的少量碳酸钾

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

 

(12分)3满分5 manfen5.com对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:

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已知:HCHO+CH3CHO满分5 manfen5.comCH2=CHCHO+H2O。

(1)遇FeCl3溶液显紫色的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。

(2)1molB最多能跟______molH2发生加成反应。

(3)试剂C可选用下列中的_____________。

a、溴水      b、银氨溶液    c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu(OH)2悬浊液

(4满分5 manfen5.com是E一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________________。

(5)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为_____________________________。

 

(13分)已知2A2(g)+B2(g) 满分5 manfen5.com2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为w mol·L-1,放出热量为Q2 kJ。

(1)达到平衡时, A2的转化率为________。

(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将_____(填“增大“、“减小”或“不变”)

(3)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度    (填>、=、<)w mol·L-1Q1Q2Q3 之间满足何种关系            

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是         

a.v(C3)=2 v (B2);           b.容器内压强保持不变

c.2v(A2)=v(B2)            d.容器内的密度保持不变

(5)改变某一条件,得到如图的变化规律

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(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是          

a.反应速率c>b>a

b.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

c.T2>T1

db点A2和B2的物质的量之比为2:1

(6)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 molA2和l molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2    Q4 (填“>”、“<”或“=”)。

(7)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是(填选项序号)          

a.选择适当的催化剂     b.增大压强

c.及时分离生成的C3      d.升高温度

 

(13分)用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料,在实验室制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物。(已知:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑)现设计如下装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题:

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(1)仪器A的名称是           

(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷。写出该反应的化学方程式                                     

(3)理论上,上述反应的生成物还可能有:丁醚、1-丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子,打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是                      

(4)在实验过程中,发现A中液体由无色逐渐变成黑色,该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为                                     ,可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管,以免污染空气。

(5)相关有机物的数据如下:

物质

熔点/0C

沸点/0C

1-丁醇

-89.5

117.3

1-溴丁烷

-112.4

101.6

丁醚

-95.3

142.4

1-丁烯

-185.3

-6.5

为了进一步精制1-溴丁烷,继续进行了如下实验:待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管,塞上带温度计的橡皮塞,关闭a,打开b,接通冷凝管的冷凝水,使冷水从     (填c或d)处流入,迅速升高温度至       ℃,收集所得馏分。

(6)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是           

 

(12分)N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。

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已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示        ;若该反应使用催化剂,会使图中B点升高还是降低?            

(2)图中ΔH=     kJ·mol-1

(3)已知恒容时,该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

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①在0.5 L容器中发生反应,前20 min内,v(NH3)=________,放出的热量为________。

②45 min时采取的措施是_______________________。

③比较I、II、III时段的化学平衡常数(分别用K1、K2、K3表示)大小________。

 

在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)满分5 manfen5.comM(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是

A实验中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B实验中,该反应的平衡常数K=2.0

C实验中,达到平衡时,X的转化率为60%

D实验中,达到平衡时,b>0.060

 

下列化合物中同分异构体数目最少的是

A.己烷          B.戊醇          C.戊烯          D.乙酸乙酯

 

以下物质;① 甲烷;② 苯;③ 聚乙烯;④ 聚乙炔;⑤ 2-丁炔;⑥ 环己烷; 邻二甲苯; 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A.③④⑤      B.④⑤⑦⑧         C.④⑤      D.③④⑤⑦⑧

 

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