物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（    ）

A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－

B．CrO42-、H+、K+、NO3-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH- 

D．K+、SO42-、S2-、Na+

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H2OHCO＋OH－　与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（    ）

A．NaClO的水解产物是HClO和NaOH

B．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

（1）CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是                      。

（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)     △H＝a kJ∙mol—1     

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)    △H＝b kJ∙mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。则Cl－Cl键的键能为                     kJ∙mol—1   

（3）已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H

为              （用△H1、△H2、△H3表示）

（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是          （填“吸收”或“放出”）        kJ热量。

已知A(g)+B(s) C(g)+D(g)  △H<0，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B。回答下列问题：

（1）如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=    mol·L-1， C的物质的量为    mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率           （填“变大”、“变小”或“不变”）；

（2）判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)：   

a．压强不随时间改变        b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变        d．单位时间里生成C和D的物质的量相等   

（3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/(L·s)的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T     100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是                                 ；

②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半。平衡向        （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)      ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)      ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。（填序号）

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

（3）下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

________________________________________________________________________。

某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为         （填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明                          ；

实验①中0~t1时间段反应速率（Cr3+）=         mol/(L·min) (用代数式表示)。

（4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二：              ；

假设三：              ；

…………

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）

可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（   ）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（   ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂  

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变  

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变  

⑥恒温恒容时，密度保持不变    

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH­3)=0.4mol/L·min

A．全部     B．只有①③④⑤      C．②③④⑤⑦      D．只有①③⑤⑥⑦