恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：

3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（   ）

A．若x=2，则p＞0.5a              B．若x=3，则p＞0.7a

C．若x=4，则p= a                D．若x= 5，则p≥a

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（   ）

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

对可逆反应2SO2＋O22SO3，下列叙述正确的是(  )

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡不移动，反应速率不再加快

D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（   ）

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是（   ）

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1•s—1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1

已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)  H=-483.6kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)  H=-57.3 kJ/mol

又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是

A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是（   ）

A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高

B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小

D．升高温度，体系的颜色加深

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，正确的是（     ）

A.乙中SO2的平衡转化率大于80 %        

B．该温度下，乙达平衡时间小于甲

C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的（   ）

A．正反应为吸热反应             

B．降低温度，正反应速率增大

C．a + b ＜ c + d                 

D．增大压强，B转化率增大

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列实验：（N2O42NO2  △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热  （b）在活塞上都加2 kg的砝码，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（   ）

A．（a）甲>乙（b）甲>乙              B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙              D．（a）甲>乙（b）甲<乙