|
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： ①Cl2+H2O===HCl+HClO ②2Al＋Fe2O3 （1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。 （2）若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。 （3）将反应①改写成离子方程式：________。
|
|
|
（1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。 （2）等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 ；其中氧元素的原子个数比为 。 （3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示） 。
|
|
|
下列说法正确的是 A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10% C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
|
|
|
已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液与150 mL c(B2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为: A．4 B．5 C．6 D．7
|
|
|
已知在相同条件下进行下列反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同 C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol
|
|
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子 B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子 C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子 D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氮气含有NA个氮原子
|
|
|
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是： A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1
|
||||||||||||||||
|
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na2CO3溶液；② 加入过量的BaCl2溶液；③ 加入过量的NaOH溶液； ④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是 A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
|
|
|
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是： A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e- C．FeCl3溶液能使淀粉- KI试纸变蓝 D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3
|
|
|
下列离子方程式正确的是： A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
|
|
