|
下列有关叙述中正确的是：（ ） A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
|
|
|
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．
请回答： （1） 步骤①和②的操作名称是________． （2） 步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____________________________； 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干． （3）猜想和验证：
|
|||||||||||||||||
|
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II ⑴ 写出下列仪器的名称： a. b. c. ⑵ 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号） ⑶ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。 （4） 现需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 ① 图中的错误是 。除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。 ② 根据计算得知，需称量NaOH的质量为 g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________ ② 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。 A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处 ④ 下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________． A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码） B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
|
|
|
完成下列计算 （1） 相同物质的量的O2和O3的质量比____，分子个数比为______，所含氧原子的个数比为_______． （2） 在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________．此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为___________，Cl－的物质的量浓度为________． （3） 在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________．
|
|
|
有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0．30 mol•L-1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
|
|
|
由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为 A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4
|
|
|
由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57
|
|
|
V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 A．
|
|
|
下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外 B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面 D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平
|
|
|
300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
|
|
