下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（  ）

A．向水中加入NaHSO4溶液           B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液            D．将水加热到100℃，使pH＝6

25℃时的下列溶液中，碱性最强的是(  )

A．pH＝11的溶液                  B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液

C．1 L含有4 g NaOH的溶液        D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液

在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ）

A．H+的物质的量                      B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量             D．CH3COOH的物质的量

25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ）

A．相等                            B．前者比后者大

C．后者比前者大                    D．两者都比纯水电离程度小

下列方程式书写正确的是

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－

室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（  ）

A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－        B．I－、NO3－、K+、NH4+

C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+         D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（   ）

A．0.15 mol·L-1     B．0.2 mol·L-1      C．0.3 mol·L-1     D．0.4 mol·L-1

常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是

①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液；  ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；

③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；    ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液。

A．②               B．①②             C．②③            D．③④

下列事实能说明醋酸是弱酸的是

① 醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存

② 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9

③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多

④ 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤ pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A．①②④⑤        B．②④         C．②③④         D．②③

在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是(    ) 

A．增大        B．可能增大也可能减小          C．减小        D．不变