同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98％的浓硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置

A．②⑥⑦⑩        B．①④⑧⑩        C．③⑤⑦⑨       D．③⑥⑦⑨

将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s) 

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L 

A. ①③       B. ①④       C. ②③        D. ③④

①、同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

②、某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为                    。

③、10g NaOH溶解在         g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为           。

（6分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B能产生无色气体；B＋C能产生白色沉淀；A＋D能产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：

A：________，B：________，C________，D________。

(2)A＋B反应的离子方程式为___________________________。

（3）A＋D反应的离子方程式为                          。

（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸         mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是                        。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是         。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与

刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有        。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液          

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体      

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

（5）某同学用固体配制500ml 0.1mol·L-1 溶液的过程如下图所示：

你认为该同学的错误步骤有       。

A.1处            B.2处           C.3处           D.4处

（8分）按下列要求各举一例，写出有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（1）氢气还原一种非金属单质______________________

（2）同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原________________

（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应__________________________

（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质______________________

（6分）已知：在水溶液或融化状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是                 

（2）以上物质中属于电解质的是                         

（3）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是                               

（6分）将下列离子方程式改写成化学方程式：

（1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O：                                        

（2）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓：                                       

（3）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag ：                                         

(8分)描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象______，离子方程式_______________。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_______，离子方程式______________。

（3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象__ ____，离子方程式_______ ______。

比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______；相同点是______。

Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成

A．NH4＋             B．N2O           C．NO              D．NO2