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（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般可采用下列反应合成甲醇： CO(g) ＋ 2H2(g) ①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 ③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反应I，达平衡时CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物质的量 mol。 （2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
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（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。 （2）95℃时水的离子积KW＝ 。 （3）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 （4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。 （5）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因： 。
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（10分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式： 所得溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)。 （3）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向 方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数 。（增大、减小或不变）
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（8分）一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。 （1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。 （2）平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。 （3）平衡时SO2的浓度是 mol/L。
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．若△t1=△t2，则SO2的转化量：a~b段小于b~c段
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下列溶液，一定呈中性的是 A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C．pH＝14－pOH的溶液 D．pH＝pOH的溶液
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25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是 A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．V1≥V2
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pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
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