在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A．K+、Fe2+、SO42-、Mg2+               B．Na+、Cl-、NH4+、S2- 

C．Al3+、Na+、Cl-、S2-                D．Na+、K+、Br-、Cl-

在CH3COOH CH3COO－ + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加NaOH(s)         B．加浓盐酸         C．加水          D．加热

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧         B．②④⑥⑦        C．②④⑤⑦       D．②④⑥⑧

某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，△H＞0。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大     

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动         

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：

在可逆反应2A+3B xC+D中，A、B、C、D均为气态。已知：起始浓度A为5mol·L-1、B为3mol·L-1；C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1；反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1, 下列关于此反应的说法中，不正确的是

A.平衡浓度A/B=5:3                    B. x=2 

C. B的平衡浓度为1.5mol·L-1                    D.A的转化率为20%

将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:

①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；

A. ①②⑤⑥         B.①③⑥        C.①③④⑥       D.②④⑤

密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g) 3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1    

B．压强不随时间变化而变化

C．υ(A):υ(B):υ(C) =1:2:3            

D．A的体积分数不随时间变化而变化

一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是

A．C气体的体积分数增大                B．m+n>p

C．气体A的转化率升高                  D．平衡向逆反应方向移动