下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g)  ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(      )

A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

C．用排饱和食盐水法收集Cl2

D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+n＞p                            B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低                      D．C的体积分数减小

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)   △H＜0，下列图象正确的是（  ）

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物    B．升高温度    C．对平衡体系增加压强    D．使用催化剂

可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；

③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部              B．①③④⑤       C．②③④⑤⑦            D．③⑤⑥⑦

反应2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．加入催化剂，X的产率增大                    

B．升高温度，Y的转化率增大

C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 

D．充入Z气体时，Z的转化率增大

下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是        

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度。压强。温度。催化剂等。下列有关说法不正确的是                                                

A．改变压强能改变气体反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

在2A + B =3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A．v(A)=0.8mol / (L·min)            B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min)             D．v(D)= 1mol / (L·min)