SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
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反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示, ①正反应为放热反应, ②反应物总能量低于生成物总能量, ③反应物的总键能小于生成物的总键能, ④1molA与1molB充分反应后,能量变化为ΔE, ⑤加入催化剂后,反应加快,ΔE减小, ⑥反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大, ⑦升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率, ⑧E2是反应C(g)+D(g) A(g)+B(g) 的活化能, 以上有关说法正确的是 A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③④ C.①③⑤⑦ D.②⑥⑧
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下列有关说法正确的是 A.放热反应在任何条件都能自发进行 B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 C.任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D.△H>0,△S<0的化学反应一定能自发进行
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下列反应属于放热反应的是 A.能量变化如图所示的反应 B.燃烧反应和铝热反应 C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
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下列措施不符合节能减排的是 A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气,作家庭燃气
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(每小题4分,共12分) (1)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性,反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__ _。 (2)Na2CO3溶液中,其离子浓度从大到小关系为 。 (3)有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.则原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度 。
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(16分)Ⅰ、现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨三角漏斗。有下列药品:①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液。试回答以下问题。 (1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是 (全对得分,下同) (2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时,还缺少的仪器是 。 (3)过滤时,应选用上述仪器中的 (填编号) Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O (1)滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” )中,达到滴定终点的现象为 。 (2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”) (3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (4)在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列关系正确的是 。 A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L C. c(H+)<c(OH-) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
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(14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释: 甲认为:醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大; 乙认为:醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大. (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH.(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性). A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 (2)加入(1)中物质后,若甲的解释正确,溶液的pH应________;若乙的解释正确,溶液的pH应________;(填“增大”“减小”或“不变”). (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液.判断: ①溶液中共有________种粒子; ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是________和________; ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________mol.
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(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
回答下列问题: (1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”). (2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________. a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25 mol/L,试判断此时的温度为________℃. (4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为________. a.等于1.0 mol b.大于1.0 mol c.大于0.5 mol,小于1.0 mol d.无法确定
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用水稀释0.1mol L –1的醋酸溶液,其中随水的增加而增大的有 ①H+的物质的量,②c(H+),③c(OH-),④,⑤ A.①③④ B.①③⑤ C.②④ D.③④
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