电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

下列水解的离子方程式正确的是

A．S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣

B．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

C．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

D．HS﹣+H2OH2S↑+OH﹣

250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)   △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是

A．是吸热反应             B．是放热反应

C．是熵减少的反应         D．熵增效应大于能量效应

同条件等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同           B．醋酸大        C．盐酸大         D．无法判断

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅         

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2

④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤            B．①④⑤            C．③④⑤              D．④

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7            

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小      B．增大、减小、减小   

C．减小、增大、增大       D．增大、减小、增大

现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Fe3＋             B．Cl-             C．HCl             D．CH3COO-