下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（    ）

A．PCl3→PCl5        B．MnO4- →Mn2+

C．SO2  →SO32-       D．FeCl3→FeCl2

下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （   ）

A．SO2+H2OH2SO3                          B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2           D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（14分）(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法   B加热分解   C重结晶法   D分液法   E渗析法   F蒸馏法   G过滤法

①__________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

③___________分离水和煤油的混合物。

④___________分离水和酒精。

⑤__________分离溴水中的溴和水。

(2)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

第④步中，相关的化学方程式是                                  。

（18分）通过计算填空：

（1）标准状况下，有如下几种气体，

①33.6L NH3中含有的氮原子数为             

②16gO2的体积是         

③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为           

④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为       ，质量之比为       。

（2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。

②在        mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O         g。

③ 实验室欲配制物质的量浓度为0．2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）        mL。

（10分）实验室中需要配制500mL0．10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用天平称量NaOH固体       g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：

①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH固体；

②称量必须迅速，原因是                              。

（2）接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、                 

（3）若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为           

（4）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是      

A．称量时已观察到NaOH表面潮湿       

B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干

（10分）请按要求填写下列各空

（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五种物质填入分类图。

（2）请比较溶液、胶体、浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(     )。

A．2L1mol/LNa2SO4溶液中含有的离子总数为3NA

B．16 g CH4所含原子数目为NA

C．18g NH4+ 所含电子数目为11NA      

D．18 g水所含分子数目为NA

在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C(H+)=0.1mol/L，C(Fe3+)=0.3mol/L,C（SO42-）=0.6mol/L，则C(K+)为（    ）

A．0.1mol/L    B．0.2mol/L      C．0.3mol/L     D．0.4mol/L

如图所示，下列实验操作与方法正确的是（   ）

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(     )。

A．是否有丁达尔现象             B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小             D．是否均一、透明、稳定